氫氧化鈉和氯化鐵:3 NaOH+FeCl 3 = = = Fe (OH) 3 ↓+3 NaCl
氫氧化鈉和氯化鎂:2 NaOH+MgCl2 = = = mg (OH) 2 ↓+2 NaCl。
氫氧化鈉和氯化銅:2 NaOH+CuCl2 = = = Cu (OH) 2 ↓+2 NaCl。
氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca (OH) 2+Na2CO3 = = CaCO3 ↓+2NaOH
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 ==== AgCl↓+NaNO3。
硫酸鈉和氯化鋇:na2so 4+bacl 2 = = = = baso 4↓+2 NaCl NaCl。
鹽酸與硝酸銀溶液的反應:HCl+AgNO3 === AgCl↓+HNO3。
硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl。
氫氧化鈉和硫酸銅:2 NaOH+CuSO4 = = = Cu (OH) 2 ↓+Na2SO4
熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O。
熟石灰吸收二氧化硫:Ca (OH) 2+SO2 = = = caso3 ↓+H2O。
初中沈澱物:Fe(OH)3紅棕色沈澱，Cu(OH)2藍色沈澱。
其他沈澱物為白色。
降水:
紅棕色絮狀沈澱-Fe (OH) 3
淺綠色沈澱-氫氧化鐵
藍色絮狀沈澱-氫氧化銅
白色沈澱——CaCO3，baco3，AgCl，BaSO4，(baso4和AgCl是不溶於HNO3的白色沈澱，CaCO3 BaCO3是溶於HNO3的白色沈澱)，Mg(OH)2。
淡黃色沈澱(在水溶液中)-S。
微溶於水-ca (oh) 2，caso4。
初中化學方程式小結
壹、氧氣的性質:
(1)單質與氧的反應:(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
3.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3。
5.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣成分的實驗):4P+5O2點燃2P2O5。
7.硫磺粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2。
8.碳在氧中的完全燃燒:C+O2點燃CO2。
9.碳在氧氣中的不完全燃燒:2C+O2點燃2CO。
(2)化合物與氧的反應:
10.壹氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2。
11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
(3)氧氣來源:
13.波義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2 =
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑ =(實驗室制氧原理1)
15.過氧化氫以二氧化錳為催化劑的分解反應:H2O2，MnO，22h2o+O2 =(實驗室2制氧原理)
二、自然界中的水:
16.直流電作用下水的分解(水的組成實驗研究):2H2O通電2H2 =+O2 =
17.生石灰溶於水:CaO+H2O == Ca(OH)2。
18.二氧化碳溶於水:H2O+CO2==H2CO3
三、質量守恒定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
20.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu。
21.氫還原氧化銅:H2+氧化銅加熱銅+H2O。
22.鎂還原氧化銅:鎂+氧化銅加熱銅+氧化鎂。
四、碳和碳氧化物:
(1)碳的化學性質
23.碳在氧氣中完全燃燒:C+O2點燃CO2。
24.用木炭還原氧化銅:2Cu，高溫2Cu+CO2↑ =
25.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3，高溫4Fe+3CO2↑ =
(2)煤爐中的三個反應:(幾個組合反應)
26.煤爐底部:C+O2點燃CO2。
27.煤爐中層:CO2+C高溫2CO。
28.煤爐上部藍色火焰:2CO+O2點燃2CO2。
(3)二氧化碳的制備和性質:
29.大理石與稀鹽酸(實驗室制造的二氧化碳)反應:
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2
30.碳酸不穩定，分解:H2CO3 == H2O+CO2↑ =
31.二氧化碳溶於水:H2O+CO2== H2CO3
32.高溫煆燒石灰石(工業二氧化碳生產):CaCO3，高溫CaO+CO2↑ =
33.石灰水與二氧化碳反應(二氧化碳鑒定):
氫氧化鈣+二氧化碳===碳酸鈣↓+ H2O
(4)壹氧化碳的性質:
34.壹氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu+CO2。
35.壹氧化碳的可燃性:2CO+O2點燃2CO2。
其他反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
動詞 （verb的縮寫）燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O。
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O。
39.在氫氣和空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O。
六、金屬
(1)金屬與氧的反應:
40.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO。
41.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4。
42.銅在空氣中加熱:2Cu+O2加熱2CuO。
43.鋁在空氣中形成氧化膜:4Al+3O2 = 2Al2O3。
(2)簡單金屬+酸鹽+氫(置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑寫
45.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑寫
46.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑寫
47.鋁和稀硫酸2al+3H2SO4 = Al2 (SO4) 3+3H2寫
48.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑寫
49.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl == FeCl2+H2↑寫出
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+H2↑ =
51.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 =
(3)簡單金屬+鹽(溶液)-新金屬+新鹽
52.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
53.鋅與硫酸銅溶液的反應:Zn+CuSO4 ==ZnSO4+Cu。
54.銅與硝酸汞溶液的反應:Cu+Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2+Hg。
(3)金屬鐵的提煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑ =
七、酸、堿、鹽
1，酸的化學性質
(1)酸+金屬鹽+氫(見上文)
(2)酸+金屬氧化物-鹽+水
56.氧化鐵與稀鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O。
57.氧化鐵與稀硫酸的反應:Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O。
58.氧化銅與稀鹽酸的反應:CuO+2HCl ==CuCl2+H2O。
59.氧化銅與稀硫酸的反應:CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O。
(3)酸+堿-鹽+水(中和反應)
60.鹽酸與苛性鈉反應:HCl+NaOH == NaCl +H2O。
61.鹽酸與氫氧化鈣的反應:2HCl+Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O。
62.氫氧化鋁類藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+3H2O。
63.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O。
(4)酸+鹽——另壹種酸+另壹種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ =
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
67.硫酸與氯化鋇溶液的反應:H2SO4+BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl。
2.堿的化學性質
(1)堿+非金屬氧化物-鹽+水
68.苛性鈉暴露在空氣中會變質:2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O。
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2 == Na2SO3+H2O。
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3 == Na2SO4+H2O。
71.熟石灰在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2 == CaCO3 ↓+ H2O。
72.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2 == CaSO3 ↓+ H2O。
(2)堿+酸-鹽+水(中和反應，見上)。
(3)堿+鹽-另壹種堿+另壹種鹽
73.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
3.鹽的化學性質
(1)鹽(溶液)+簡單金屬-另壹種金屬+另壹種鹽
74.鐵與硫酸銅溶液的反應:Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu。
(2)鹽+酸-另壹種酸+另壹種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ =
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑ =
(3)鹽+堿-另壹種堿+另壹種鹽
76.氫氧化鈣和碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
(4)鹽+鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3 == AgCl↓+NaNO3。
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl。