壓力為101kPa時，氧氣在-180攝氏度左右變成淺藍色液體，在-218攝氏度左右變成雪狀淺藍色固體。
氧可以直接與許多元素結合形成氧化物。
氧氣是動植物燃燒和呼吸所必需的。富氧空氣用於醫療和高空飛行，純氧用於煉鋼、切割和焊接金屬，液氧用作火箭發動機的氧化劑。
生產中使用的氧氣是從液態空氣中分餾出來的。氧氣是由含氧鹽(氯酸鉀、高錳酸鉀等)分解產生的。)通過在實驗室加熱。
物理屬性:
①顏色、味道和狀態:無色無味氣體(標準狀態)
②熔融沸點:
③密度:大於空氣。
④水溶性:不溶於水。
⑤儲存:天藍色鋼瓶
化學性質:
壹、氧和金屬的反應:
2 mg+O2 = = 2 MgO，劇烈燃燒發出耀眼的光，放出大量熱量，生成白色固體。
3Fe+2O = = 2Fe3O4，燒紅的鐵絲劇烈燃燒，火花四射，放出大量熱量，生成黑色固體。
2cu+O2 = = 2cuo，加熱後亮紅色銅線表面形成壹層黑色物質。
第二，氧與非金屬反應:
C+O2 = = CO2，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，產生使石灰水渾濁的氣體。
S+O2 = = SO2，出現明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的氣體。
4p+5o2 = = 2p2o5，燃燒劇烈，發出亮光，放出熱量，產生白煙。
第三，氧氣與壹些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等，在氧氣中燃燒可生成水和二氧化碳。
CH4+2O==2CO2+2H2O
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
氧
氧
壹種化學元素。化學符號o，原子序數8，原子量15.9994，屬於周期表中的ⅵ a族。
氧氣的發現1774英國的J. priestley用大凸透鏡聚焦太陽光，然後加熱氧化汞產生純氧，發現純氧支持燃燒，幫助呼吸，被稱為“脫磷空氣”。瑞典的C.W .舍勒比普裏斯特利早壹年通過加熱氧化汞和其他含氧酸鹽制造氧氣，但他的論文《關於空氣和火的化學論文》直到1777年才發表，但他們確實獨立制造了氧氣。1774年，普裏斯特利訪問法國，告訴了A.-L .拉瓦錫制造氧氣的方法。後者在1775中重復了這個實驗，並將空氣中的氣體稱為氧氣，這個詞來自希臘語中的氧，意思是“產酸者”。所以這三位學者都是後世公認的氧氣發現者。
氧的穩定同位素有三種，即氧16、氧17和氧18，其中氧16的含量占99.759%。地殼中氧的含量為48.6%，居首位。氧氣廣泛分布在地球上，大氣中占23%，海洋、河流、湖泊中到處都是氧化合物水，水中占88.8%。地球上有很多含氧酸鹽，比如土壤中含有的矽鋁酸鹽，以及矽酸鹽、氧化物、碳酸鹽等礦物質。大氣中的氧氣不斷用於動物的新陳代謝，人體中氧氣占65%。植物的光合作用可以將二氧化碳轉化為氧氣，使氧氣不斷循環。地球上雖然充滿了氧氣，但主要是從空氣中提取，有取之不盡的資源。
物理化學上，氧氣是無色、無嗅、無味的氣體，熔點為-218.4℃，沸點為-182.962℃，氣體密度為1.429 g/cm3，液氧為淡藍色。氧是壹種化學活性元素。除惰性氣體、鹵素中的氯、溴、碘和壹些不活潑金屬(如金、鉑)外，大部分非金屬和金金屬都可以直接與氧化結合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙反應生成氧化物:
XeF6 + 3H2OXeO3 + 6HF
這是什麽？
惰性氣體
我們在地球上看到的壹切都是由元素組成的，有些元素比其他元素更不願意參與化合反應。然而，在1988年初，壹位名叫W. Koch的美國化學家證明，即使是最不愛社交的元素，也能誘導它參與化合反應。最不喜歡結合的元素是壹組叫做“惰性氣體”的元素(英文中“惰性”壹詞的本義是“惰性氣體”，“惰性”的意思是“惰性”，“高貴”的意思是“高貴”)。
惰性氣體有六種，按原子量增加的順序排列，依次是氦、氖、氬、氪、氙、氡。正常情況下，它們不與其他元素結合，只是以單個原子的形式存在。
實際上，這些原子對同類中其他原子的存在漠不關心，甚至不願意相互靠近形成液體，所以在室溫下不會液化。它們都是氣體，存在於大氣中。
發現的第壹種惰性氣體是氬氣，在1894檢測到。也是最常見的惰性氣體，占大氣總量的1%。其他惰性氣體是幾年後發現的，它們在地球上的含量非常少。當壹個原子向另壹個原子轉移電子或與另壹個原子共享電子時，它們相互結合。惰性氣體不想這樣，因為它們原子中的電子分布非常均勻，不可能通過輸入大量能量來改變它們的位置。
較大的惰性氣體原子，如氡，其最外層電子(參與化合反應的電子)遠離原子核。因此，外層電子與原子核之間的吸引力相對較弱。因此，氡是最弱的惰性氣體。化學家只要創造合適的條件，強迫氡參與化學反應也是最容易的。
較小的惰性氣體原子的最外層電子更靠近原子核。這些電子被牢牢抓住，使得它們的原子很難與其他原子發生反應。
事實上，化學家已經迫使具有相對較大原子的惰性氣體氪、氙和氡與氟和氧等原子結合，這些原子特別喜歡接受來自其他原子的電子。原子更小的惰性氣體——氦、氖、氬——小到至今沒有化學家能讓它們參與化學化合反應。
原子最小的惰性氣體是氦。在各種元素中，它是最不喜歡參與化學反應的，也是最不活潑的元素。就連氦原子本身也極其不願意結合，所以溫度降到4 K才能變成液體，液氦是能存在的最低溫度的液體，對科學家來說研究低溫非常重要。
氦在大氣中僅以痕量存在，但它也可以在鈾和釷等放射性元素衰變時產生。這種積累過程發生在地下，所以氦可以在壹些油井中產生。這種資源是有限的，但至今沒有枯竭。
每個氦原子只有兩個電子，它被氦核束縛得如此之緊，以至於捕獲其中壹個電子比捕獲任何其他原子都需要更多的能量。面對如此嚴密的約束，氦原子能否放棄壹個電子，或者與其他原子共用壹個電子，從而產生化合反應？
為了計算電子的行為，化學家們采用了壹種被稱為“量子力學”的數學體系，該體系創立於20世紀20年代。化學家柯克將它的原理應用於氦的研究。例如，假設壹個鈹原子(有四個電子)與壹個氧原子(有八個電子)反應。在化學結合過程中，鈹原子讓出兩個電子給氧原子，使它們結合。量子力學計算的結果表明，電子出現在鈹原子背向氧原子壹側的幾率很小。
根據量子力學的方程，如果涉及到壹個氦原子。它會與鈹原子出現電子的幾率非常小的壹側共享兩個電子，從而形成氦-鈹-氧化合物。
到目前為止，還沒有其他原子化合反應能夠產生俘獲氦原子的條件，甚至氦-鈹-氧也可能只有在足以液化空氣的溫度下才能化合。現在對於化學家來說，需要在極低的溫度下研究物質，看看是否真的可以通過實踐證明理論，迫使氦參與化學化合反應，從而打敗這種最惰性的元素！？
類似地，氧化氯也可以通過間接方法制備:
2cl 2+2g ohgo？氯化汞+氧化亞氯
在室溫下，氧氣也可以氧化其他化合物:
2NO+O22NO2
氧氣可以氧化葡萄糖，這是構成生物體呼吸的主要反應:
C6H12O6+6O26CO2+6H2O
氧的氧化態是-2、-1和+2。氧的氧化作用僅次於氟，所以氧與氟反應時，以+2價出現，形成氟氧化合物(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物是氧化物、過氧化物和超氧化物。氧分子可以失去壹個電子，生成分子氧()，形成化合物如O2PtF6。
氧氣的實驗室制備方法有:①氯酸鉀熱分解:
(2)電解水:
③氧化物的熱分解:
(4)用二氧化錳作催化劑分解過氧化氫；
在飛船中，宇航員呼出的二氧化碳氣體可以與過氧化鉀發生反應，產生氧氣供宇航員呼吸。
大規模生產和應用氧氣的方法是分餾液態空氣。先把空氣壓縮，然後冷凍成液態空氣。因為稀有氣體和氮氣的沸點比氧氣低，分餾後剩下的就是液氧，可以用高壓鋼瓶儲存。所有的氧化反應和燃燒過程都需要氧氣，比如煉鋼時去除硫、磷等雜質。氧氣和乙炔的混合物燃燒時，溫度高達3500℃，用於焊接和切割鋼材。玻璃制造、水泥生產、礦物焙燒和碳氫化合物加工都需要氧氣。液氧也被用作火箭燃料，比其他燃料便宜。在缺氧或缺氧環境下工作的人，如潛水員、宇航員等，氧氣是維持生命不可或缺的。而氧的活性態，如OH、H2O2等，對生物組織的損傷比較嚴重，紫外線對皮膚和眼睛的損傷大多與這種效應有關。
氧氣的壹些用途和負面影響
氧氣是心臟的“動力源”。
氧氣是人體新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第壹需要。呼吸的氧氣在人體內轉化為可利用的氧氣，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能量，血氧的輸送與心臟和大腦的工作狀態密切相關。心臟的泵血能力越強，血氧含量越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，輸送到心臟、大腦和全身的血氧濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。
二。氧氣噴泉
隨著人們對新鮮氧氣的需求越來越大，在洛杉磯等大城市建立了氧氣噴泉酒吧。在氧噴泉酒吧裏，人們手持透明的氧氣瓶，瓶上插著精致的外吸裝置，輕輕壹吸，罐裏的純氧就會噴湧而出。帶有檸檬或其他香味的氧氣可以持續輸送20分鐘。此外，美國其他與氧相關的產品也在不斷湧現，比如各種含氧水、含氧蘇打水、含氧膠囊等等。新興耗氧已經形成了新的趨勢。
3.增加攝氧量可以減少術後感染，停止嘔吐。
今年5438年6月+10月，美國《新英格蘭醫學雜誌》發表了壹項新的研究成果。奧地利、美國和澳大利亞的麻醉師報告說，只要在術中和術後增加吸氧量，術後感染的風險就會降低壹半。因為增加氧氣可以提高免疫系統的免疫能力，可以為患者的“免疫大軍”提供更多的彈藥，殺死傷口內的細菌。
這項研究是在奧地利維也納和德國漢堡的醫院對500名患者進行的。第壹組250例患者在整個手術過程中和術後2小時用30%氧麻醉，另壹組250例患者同時用80%氧麻醉。結果第壹組有28人術後感染，而第二組只有13人術後感染。
麻醉後惡心或嘔吐是相當常見的，病人感到非常不舒服。進行這項研究的麻醉師說，增加吸氧量比目前使用的所有止吐藥都有效，而且無危險，成本低。氧氣防止嘔吐的機制可能是防止腸道缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧氣代替壹氧化氮是不可取的，因為它可能會在手術過程中喚醒病人。
4.高壓氧均勻突發性耳聾
友誼醫院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅可以改善內耳聽覺器官的缺氧狀態，還可以改善內耳的血液循環，即組織代謝，促進聽覺功能的恢復。壹旦患上突發性耳聾，應立即到醫院高壓氧科就診，因為高壓氧對突發性耳聾的療效往往取決於初始治療時間，壹般最佳治療效果在發病後三天內(不晚於壹周)。
5.高壓氧對牙周病有很好的療效。
牙周病是指牙齦、牙周膜、牙槽骨的炎癥、變形、萎縮，最終導致牙齒松動、脫落。患有牙周病，會出現牙齦充血、發紅、出血、齦溝加深，導致牙周炎、牙周袋溢出、口臭、牙齒松動，並常伴有牙齦退縮。
牙周病的常規治療效果並不理想。近年來，醫務工作者利用高壓氧治療牙周病，取得了良好的效果。高壓氧治療可以提高牙周組織的氧含量和擴散距離，促進側支循環的重建，改善局部循環。血管收縮可以緩解局部腫脹。此外，高壓氧能有效抑制細菌尤其是厭氧菌的生長繁殖，改善牙周組織的供血供氧，促進新陳代謝，有利於局部組織的修復，達到消炎、消腫、止血、除臭的目的。
6.過量吸入氧氣的負面影響
早在19世紀中葉，英國科學家保羅·伯特首先發現，如果動物呼吸純氧，會引起中毒，人類也是如此。如果人接觸到濃度超過0.05 MPa(半個大氣壓)的純氧，對所有細胞都是有毒的，如果吸入時間過長，就可能發生“氧中毒”。肺的毛細血管屏障被破壞，導致肺水腫、肺充血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使充氣機缺氧。在0.1 MPa(1大氣壓)的純氧環境中，人只能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭，窒息死亡。人在0.2 MPa(2個大氣壓)的高壓純氧環境中最多停留1.5小時至2小時，會引起腦中毒、生活節律紊亂、精神失常、記憶力減退。如果加入0.3 MPa(3個大氣壓)甚至更高的氧氣，人會在幾分鐘內出現腦細胞變性壞死、驚厥、昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧也會促進生命衰老。進入人體的氧氣與細胞內的氧化酶反應生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞老化的有害物質，在心肌中積累，使心肌細胞老化，降低心臟功能。堆積在血管壁上，導致血管老化變硬；積聚在肝臟，削弱肝功能；在大腦中積累，引起智力下降，記憶力下降，人就變成了癡呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。
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