工業煉鋁的原料是al2O3，從鋁土礦中提取Al2O3的方法壹般是將鋁土礦溶於NaOH溶液中使Al轉化為AlO2-，然後通入CO2氣體使AlO2-轉化為Al(OH)3沈澱，再將Al(OH)3加熱沈澱得到Al2O3。
因此，答案是:第三周期ⅲ a家庭；二氧化碳；
②氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水。反應方程式為:Al2O3+2NaOH = 2NALO2+H2O。在焊接過程中，為了防止Al、Mg等金屬的氧化反應，需要在Ar等惰性氣體的保護下進行焊接，所以答案是:al2o 3+2 NaOH = 2 nalo 2+H2O；
(2)①船體的主要成分是鋼(含少量碳的鐵碳合金)，所以在海水中由於形成原電池而發生吸氧腐蝕，所以答案是:吸氧腐蝕；
②冶煉過程中加入CaCO3或曹參，與矽形成矽酸鹽，可作為爐渣除去，降低矽含量，所以答案是:CaCO3或Cao
(3)①Cu2+在過量氨水中易形成絡合離子，因此39.0g白色沈澱為Al(OH)3沈澱。根據原子守恒，80.0gCu-Al合金含m(Al)= 27g/mol×39g 78g/mol = 13.5g，因此合金中銅的質量分數為80g？13.5g80g=83.1%，所以答案是:83.1%；
②+2價鐵會被氧化成+3價鐵，在3.4之前出現沈澱。從圖中可以看出，當問題中的信息為Al(OH)3，pH=8.0時，Ni(OH)2會被過濾析出，所以銅合金中仍然含有Al和Ni，所以答案為:Al，Ni。